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金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：①Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子

①Ti是22號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為22，元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d24S2，則價(jià)電子排布式為：3d24S2，

故答案為：3d24S2；

②往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

2

3

，可知紫色晶體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，Ti3+的配位數(shù)均為6，故綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，

故答案為：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．

鈦是什么材質(zhì)？

鈦是一種金屬化學(xué)元素，化學(xué)符號(hào)Ti，原子序數(shù)22，在化學(xué)元素周期表中位于第4周期、第IVB族。是一種銀白色的過(guò)渡金屬，其特征為重量輕、強(qiáng)度高、具金屬光澤，耐濕氯氣腐蝕。

但鈦不能應(yīng)用于干氯氣中，即使是溫度0℃以下的干氯氣，也會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成四氯化鈦，再分解生成二氯化鈦，甚至燃燒。只有當(dāng)氯氣中的含水量高于0.5%的時(shí)候，鈦在其中才能保持可靠的穩(wěn)定性。

物理性質(zhì)

鈦具有金屬光澤，有延展性。密度為4.5g/cm3。熔點(diǎn)1668℃。沸點(diǎn)3287℃。常見化合價(jià)+2、+3和+4。電離能為6.82 eV。鈦的主要特點(diǎn)是密度小、機(jī)械強(qiáng)度大、容易加工。鈦的塑性主要依賴于純度。鈦越純，塑性越大。

有良好的抗腐蝕性能，不受大氣和海水的影響。在常溫下，不會(huì)被7%以下鹽酸、5%以下硫酸、硝酸、王水或稀堿溶液所腐蝕；只有氫氟酸、濃鹽酸、濃硫酸等才可對(duì)它作用。

以上內(nèi)容參考：百度百科-鈦

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請(qǐng)你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式_

（1）鉻元素在周期表中是22號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，

故答案為：1S22S22P63S23P63d24S2；

（2）A．B3N3H6的二氯代物有鄰、間、對(duì)三種情況，其中相間位置有二種，共由四種，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別形成2、3、4個(gè)鍵，都沒(méi)有孤電子對(duì)，則分別采用sp、sp2、sp3雜化，故B正確；

C．對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯結(jié)構(gòu)都不對(duì)稱，都是極性分子，故C正確；

D．甲醛與水分子間能形成氫鍵，但氨氣形成氫鍵較低，分子極性較大，更易溶于水，故D錯(cuò)誤．

故答案為：BC；

（3）鉻元素的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為6，故答案為：6；

（4）①根據(jù)圖A所示，主族元素M的逐級(jí)電離能中，第三級(jí)電離能驟然增大，說(shuō)明M很難失去第三個(gè)電子，而更易失去兩個(gè)電子，故化合價(jià)為+2價(jià)，故答案為：+2；

②第三周期8種元素的單質(zhì)中只有單質(zhì)硅是原子晶體，熔點(diǎn)最高，同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性逐漸最大的是Cl，其中2為Cl元素，

故答案為：Si；2；

（5）C60位于頂點(diǎn)和體，共有1+8

1

8

=2，K位于面心，共有12

1

2

=6，則K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1，故答案為：3：1；

（6）在配合物Fe（SCN）2+中，三價(jià)鐵離子含有空軌道，可以接受孤對(duì)電子，故答案為：Fe3+．

Ti是什么材料

Ti是鈦的化學(xué)元素符號(hào)。

鈦是一種化學(xué)元素，化學(xué)符號(hào)Ti，原子序數(shù)22，在化學(xué)元素周期表中位于第4周期、第IVB族。是一種銀白色的過(guò)渡金屬，其特征為重量輕、強(qiáng)度高、具金屬光澤，耐濕氯氣腐蝕。

鈦被認(rèn)為是一種稀有金屬，這是由于在自然界中其存在分散并難于提取。但其相對(duì)豐富，在所有元素中居第十位。 鈦的礦石主要有鈦鐵礦及金紅石，廣布于地殼及巖石圈之中。鈦亦同時(shí)存在于幾乎所有生物、巖石、水體及土壤中。從主要礦石中萃取出鈦需要用到克羅爾法 或亨特法。鈦?zhàn)畛Ｒ姷幕衔锸嵌趸?，可用于制造白色顏料。其他化合物還包括四氯化鈦(TiCl4)（作催化劑及用于制造煙幕或空中文字）及三氯化鈦（TiCl3)（用于催化聚丙烯的生產(chǎn)）。

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