本篇文章給大家談談C一12是什么化學材料，以及12C化學對應的知識點，希望對各位有所幫助。

c－12表示碳元素的一種同位素，看到‘‘12 6C’’能想到什么，你能求出什么量

6C產業(yè)是指以電腦Computer、通訊Communication、消費電子Consumer Electronics、汽車Car、通路Channel、內容Content為主的六種高新技術產業(yè)。其中前三者為老3C產業(yè)，后三者為新3C。6C在市場營銷領域，是指站在消費者的立場上來分析的與產品銷售有關的6個最主要的因素： 分別是顧客需求（Consumers' wants and demands), 生產成本（Cost）， 銷售渠道的便利性（Convenience ）， 與顧客溝通的有效性（Communication）， 市場變動（Change）， 渠道的選擇（Channel ）。

碳12是什么東西？它有什么性質？

碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。它的化學符號是C，它的原子序數是6，電子構型為[He]2s22p2。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。x0dx0ax0dx0a原子體積:(立方厘米/摩爾)x0dx0ax0dx0a4.58x0dx0ax0dx0a元素在太陽中的含量:(ppm) x0dx0a3000x0dx0ax0dx0a元素在海水中的含量:(ppm)x0dx0a太平洋表面 23x0dx0ax0dx0a地殼中含量：（ppm）x0dx0a480x0dx0ax0dx0a拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。漢字“碳”字由木炭的“炭”字加表固體非金屬元素的石字旁構成，從 炭字音。x0dx0ax0dx0a性狀x0dx0ax0dx0a碳單質通常是無臭無味的固體。單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構，外觀、密度、熔點等各自不同。 碳的單質已知以多種同素異形體的形式存在：x0dx0ax0dx0a石墨 x0dx0a莫氏硬度：石墨1-2 金剛石 10 x0dx0a金剛石 x0dx0ax0dx0a氧化態(tài)：x0dx0aMain C-4, C+2, C+4 x0dx0ax0dx0aOther x0dx0ax0dx0a化學鍵能： (kJ /mol) x0dx0aC-H 411 x0dx0aC-C 348 x0dx0aC=C 614 x0dx0aC≡C 839 x0dx0aC=N 615 x0dx0aC≡N 891 x0dx0aC=O 745 x0dx0aC≡O 1074 x0dx0ax0dx0a熱導率: W/(mK)x0dx0a(graphite) 119-165 x0dx0a晶胞參數：x0dx0aa = 246.4 pm x0dx0ab = 246.4 pm x0dx0ac = 671.1 pm x0dx0a = 90 x0dx0a = 90 x0dx0a = 120 x0dx0ax0dx0a電離能 (kJ/ mol) x0dx0aM - M+ 1086.2 x0dx0aM+ - M2+ 2352 x0dx0aM2+ - M3+ 4620 x0dx0aM3+ - M4+ 6222 x0dx0aM4+ - M5+ 37827 x0dx0aM5+ - M6+ 47270 x0dx0ax0dx0a富勒烯（Fullerenes，也被稱為巴基球） x0dx0ax0dx0a無定形碳（Amorphous，不是真的異形體,內部結構是石墨） x0dx0ax0dx0a碳納米管（Carbon nanotube） x0dx0ax0dx0a六方金剛石（Lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石） x0dx0ax0dx0a趙石墨（Chaoite，石墨與隕石碰撞時產生，具有六邊形圖案的原子排列） x0dx0ax0dx0a汞黝礦結構（Schwarzite，由于有七邊形的出現，六邊形層被扭曲到“負曲率”鞍形中的假想結構） x0dx0ax0dx0a纖維碳（Filamentous carbon，小片堆成長鏈而形成的纖維） x0dx0ax0dx0a碳氣凝膠（Carbon aerogels，密度極小的多孔結構，類似于熟知的硅氣凝膠） x0dx0ax0dx0a碳納米泡沫（Carbon nanofoam，蛛網狀，有分形結構，密度是碳氣凝膠的百分之一，有鐵磁性） x0dx0ax0dx0a最常見的兩種單質是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結構和鍵型都不同。金剛石每個碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個碳都是三角形3配位，可以看作無限個苯環(huán)稠合起來。x0dx0ax0dx0a常溫下單質碳的化學性質比較穩(wěn)定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑。x0dx0ax0dx0a同位素x0dx0ax0dx0a目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩(wěn)定型，其余的均帶放射性，當中碳14的半衰期長達五千多年，其他的均全不足半小時。x0dx0ax0dx0a在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13則有1.07%。C的原子量取碳12、13兩種同位素豐度加權的平均值，一般計算時取12.01。x0dx0ax0dx0a碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。碳14由于具有較長的半衰期，被廣泛用來測定古物的年代。x0dx0ax0dx0a成鍵x0dx0ax0dx0a碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態(tài)只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬于等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以后是穩(wěn)定的鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩(wěn)定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬于此類。x0dx0ax0dx0a根據需要，碳原子也可以進行sp2或sp雜化。這兩種方式出現在成重鍵的情況下，未經雜化的p軌道垂直于雜化軌道，與鄰原子的p軌道成鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。x0dx0ax0dx0a由于sp2雜化可以使原子共面，當出現多個雙鍵時，垂直于分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經失去了雙鍵的一些性質。石墨中所有的碳原子都處于一個大的共軛體系中，每一個片層有一個。x0dx0ax0dx0a化合物x0dx0ax0dx0a碳的化合物中，只有以下化合物屬于無機物：x0dx0ax0dx0a碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽：氰(CN)2、氧氰，硫氰。x0dx0ax0dx0a其它含碳化合物都是有機化合物。由于碳原子形成的鍵都比較穩(wěn)定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，目前人類發(fā)現的化合物中有機物占絕大多數。有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶于水，反應機理復雜，現已形成一門獨立的分科 有機化學。x0dx0ax0dx0a分布x0dx0ax0dx0a碳存在于自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%。碳是占生物體干重比例最多的一種元素。碳還以二氧化碳的形式在地球上循環(huán)于大氣層與平流層。x0dx0ax0dx0a在大多數的天體及其大氣層中都存在有碳。x0dx0ax0dx0a發(fā)現x0dx0ax0dx0a金剛石和石墨史前人類就已經知道。 富勒烯則于1985年被發(fā)現，此后又發(fā)現了一系列排列方式不同的碳單質。x0dx0ax0dx0a同位素碳14由美國科學家馬丁卡門和塞繆爾魯賓于1940年發(fā)現。x0dx0ax0dx0a單質的精煉x0dx0ax0dx0a金剛石x0dx0ax0dx0a金剛石即鉆石可以找到集中的塊狀礦藏，開采出來時一般都有雜質。用另外的鉆石粉末將雜質削去，并打磨成形，即得成品。一般在切削、打磨過程中要損耗掉一半的質量。x0dx0ax0dx0a石墨x0dx0ax0dx0a用途x0dx0ax0dx0a在工業(yè)上和醫(yī)藥上，碳和它的化合物用途極為廣泛。x0dx0ax0dx0a測量古物中碳14的含量，可以得知其年代，這叫做碳14斷代法。x0dx0ax0dx0a石墨可以直接用作炭筆，也可以與粘土按一定比例混合做成不同硬度的鉛芯。金剛石除了裝飾之外，還可使切削用具更鋒利。無定形碳由于具有極大的表面積，被用來吸收毒氣、廢氣。富勒烯和碳納米管則對納米技術極為有用。x0dx0ax0dx0a碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一，在生鐵中的質量分數為2%~4.3%，在鋼中的質量分數為0.03%~2%。x0dx0ax0dx0a碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業(yè)上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。碳化合物一般從化石燃料中獲得，然后再分離并進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。x0dx0ax0dx0a理化特性x0dx0ax0dx0a總體特性 x0dx0ax0dx0a元素名稱：碳x0dx0ax0dx0a元素符號：Cx0dx0ax0dx0a元素類型：非金屬x0dx0ax0dx0a元素原子量：12．01x0dx0ax0dx0a質子數：6x0dx0ax0dx0a中子數：7x0dx0ax0dx0a原子序數：6x0dx0ax0dx0a所屬周期：2x0dx0ax0dx0a所屬族數：IVAx0dx0ax0dx0a電子層分布：2－4x0dx0ax0dx0a密度、硬度 密度為3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)、x0dx0ax0dx0a0.5 (石墨)x0dx0ax0dx0a10.0 (鉆石) x0dx0ax0dx0a顏色和外表 黑色（石墨）x0dx0ax0dx0a無色（鉆石）x0dx0ax0dx0a地殼含量 無數據 x0dx0ax0dx0a原子屬性 x0dx0ax0dx0a原子量 12.0107 原子量單位 x0dx0ax0dx0a原子半徑（計算值） 70（67）pm x0dx0ax0dx0a共價半徑 77 pm x0dx0ax0dx0a范德華半徑 170 pm x0dx0ax0dx0a電子構型 [氦]2s22p2 x0dx0ax0dx0a電子在每能級的排布 2，4 x0dx0ax0dx0a氧化價（氧化物） 4，3,2（弱酸性） x0dx0ax0dx0a晶體結構 六方（石墨）x0dx0ax0dx0a立方（鉆石） x0dx0ax0dx0a物理屬性 x0dx0ax0dx0a物質狀態(tài) 固態(tài)（反磁性） x0dx0ax0dx0a熔點 熔點約為3 550 ℃（金剛石） x0dx0ax0dx0a沸點 沸點約為4 827 ℃（升華）x0dx0ax0dx0a摩爾體積 5.2910-6m3/mol x0dx0ax0dx0a汽化熱 355.8 kJ/mol（升華） x0dx0ax0dx0a熔化熱 無數據（升華） x0dx0ax0dx0a蒸氣壓 0 帕 x0dx0ax0dx0a聲速 18350 m/s x0dx0ax0dx0a其他性質 x0dx0ax0dx0a電負性 2.55（鮑林標度） x0dx0ax0dx0a比熱 710 J/(kgK) x0dx0ax0dx0a電導率 0.06110-6/(米歐姆) x0dx0ax0dx0a熱導率 129 W/(mK) x0dx0ax0dx0a第一電離能 1086.5 kJ/mol x0dx0ax0dx0a第二電離能 2352.6 kJ/mol x0dx0ax0dx0a第三電離能 4620.5 kJ/mol x0dx0ax0dx0a第四電離能 6222.7 kJ/mol x0dx0ax0dx0a第五電離能 37831 kJ/mol x0dx0ax0dx0a第六電離能 47277.0 kJ/mol x0dx0ax0dx0a最穩(wěn)定的同位素 x0dx0ax0dx0a同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量x0dx0ax0dx0aMeV 衰變產物 x0dx0ax0dx0a12C 98.9 % 穩(wěn)定 x0dx0ax0dx0a13C 1.1 % 穩(wěn)定 x0dx0ax0dx0a14C 微量 5730年 衰變 0.156 14N x0dx0ax0dx0a在沒有特別注明的情況下使用的是x0dx0ax0dx0a國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓x0dx0ax0dx0a碳,原子序數6,原子量12.011。元素名來源拉丁文，原意是“炭”。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.27%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態(tài)單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。 x0dx0ax0dx0a 單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。x0dx0ax0dx0a 常溫下單質碳的化學性質比較穩(wěn)定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。

C的同位素有哪些? C-12,和C-13的名稱是什么? 比如石墨,金剛石等.

石墨金剛石應該是C單質的同素異形體,不是同位素

碳12.碳13

是碳的同位素,其核內中子數不同,碳12有6質子6中子,碳13則是7個中子,還有一種碳14含有8個中子

高中化學，c60中的c是炭12是么？還是炭14？

和自然界一樣，絕大部分是C-12, 小部分是C-13 (C-14即使有也極少，可以不考慮。)

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