本篇文章給大家談談csic是什么材料，以及cs材料是什么材料對應的知識點，希望對各位有所幫助。

鋼丸的主要用途

用途和鑄鋼丸也就是合金鋼丸類似，CSIC只不過是中船材料公司的英文縮寫而已，他們的強化鋼丸和市場上的強化鋼丸是一樣的，不是指特定類型。如果有具體問題可以看我個人資料聯系。

高中化學選修2知識點

化學選修2《化學與技術》

第一單元 走進化學工業(yè)

教學重點（難點）：

1、化工生產過程中的基本問題。

2、工業(yè)制硫酸的生產原理。平衡移動原理及其對化工生產中條件控制的意義和作用。

3、合成氨的反應原理。合成氨生產的適宜條件。

4、氨堿法的生產原理。復雜鹽溶液中固體物質的結晶、分離和提純。

知識歸納：

1

制硫酸

反應原理

造氣：S+O2==SO2 (條件 加熱)

催化氧化：2SO2+O22SO3

吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。

原料選擇

黃鐵礦：FeS2 硫磺：S

反應條件

2SO2+O22SO3 放熱 可逆反應（低溫、高壓會提升轉化率）

轉化率、控制條件的成本、實際可能性。400℃～500℃，常壓。

釩觸媒：V2O5

三廢處理

廢氣：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O

廢水：酸性，用堿中和

廢渣：黃鐵礦廢渣――煉鐵、有色金屬；制水泥、制磚。

局部循環(huán)：充分利用原料

能量利用

熱交換：用反應放出的熱預熱反應物。

2

制氨氣

反應原理

N2+3H22NH3 放熱、可逆反應（低溫、高壓會提升轉化率）

反應條件：鐵觸媒 400～500℃，10MPa～30MPa

生產過程

1、造氣：N2:空氣（兩種方法，(1)液化后蒸發(fā)分離出氮氣和液氧，沸點N2－196℃，H2－183℃；(2)將氧氣燃燒為CO2再除去）。

H2:水合碳氫化合物（生成H2和CO或CO2）

2、凈化：避免催化劑中毒。

除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O

除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3

3、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內合成氨。出來的混合氣體中15％為氨氣，再進入冷凝器液化氨氣，剩余原料氣體再送入合成塔。

工業(yè)發(fā)展

1、原料及原料氣的凈化。2、催化劑的改進（磁鐵礦）3、環(huán)境保護

三廢處理

廢氣：H2S－直接氧化法（選擇性催化氧化）、循環(huán)。

CO2－生產尿素、碳銨。

廢液：含氰化物污水－生化、加壓水解、氧化分解、化學沉淀、反吹回爐等。

含氨污水－蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。

廢渣：造氣階段產生氫氣原料的廢渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。

3

制純堿

氨堿法

（索爾維）

1、CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中

NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl

2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

缺點：CO2來自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O

CaCl2的處理成為問題。和NaCl中的Cl－沒有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不夠充分。

聯合法

（侯德榜）

與氨氣生產聯合起來：

NH3、CO2都來自于合成氨工藝；這樣NH4Cl就成為另一產品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染，NaCl利用率達96％。

資料：

一、硫酸的用途肥料的生產。

硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；

和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4； 濃硫酸的氧化性。

（ 1） 2Fe + 6H2SO4 (濃) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 - + 6H2O （鋁一樣）

（2）C + 2H2SO4 ( 濃) 2SO2 - + CO2 -+ 2H2O

S + 2H2SO4 (濃) 3SO2 - + 2H2O

2P + 5H2SO4(濃) 2H3PO4 + 5SO2 - + 2H2O

（3）H2S + H2SO4 (濃) = S + SO2 - + 2H2O

2HBr + H2SO4 (濃) = Br2 - + SO2 - + 2H2O

8HI + H2SO4(濃) = 4I2 + H2S - + 4H2O

（4）2NaBr + 3H2SO4 (濃) = 2NaHSO4 + Br2 - + SO2- + 2H2O

2FeS + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 2S + 3SO2 - + 6H2O

（5）當濃硫酸加入膽礬時，濃硫酸吸水，膽礬脫水，產生白色沉淀。

二、氨氣

1、氮肥工業(yè)原料 與酸反應生成銨鹽

2、硝酸工業(yè)原料 能被催化氧化成為NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O （Pt-Rh 高溫）

3、用作制冷劑 易液化，汽化時吸收大量的熱

三、純堿

燒堿（學名氫氧化鈉）是可溶性的強堿。它與燒堿并列，在工業(yè)上叫做“兩堿”。燒堿和純堿都易溶于水，呈強堿性，都能提供Na＋離子。1、普通肥皂。

高級脂肪酸的鈉鹽，一般用油脂在略為過量的燒堿作用下進行皂化而制得的。

如果直接用脂肪酸作原料，也可以用純堿來代替燒堿制肥皂。

第二單元 化學與資源開發(fā)利用

教學重點（難點）：

1、 天然水凈化和污水處理的化學原理，化學再水處理中的應用和意義。

硬水的軟化。中和法和沉淀法在污水處理中的應用。

2、 海水曬鹽。海水提鎂和海水提溴的原理和簡單過程。氯堿工業(yè)的基本反應原理。

從海水中獲取有用物質的不同方法和流程。

3、 石油、煤和天然氣綜合利用的新進展。

知識歸納：

方法

原理

天然水的凈化

混凝法

混凝劑：明礬、綠礬、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等

Al3++3H2O3H++Al(OH)3

絮狀膠體（吸附懸浮物）；帶正電（使膠體雜質聚沉）。

生活用水凈化過程：混凝沉淀－過濾－殺菌

化學軟化法

硬水：含有較多的Ca2+,Mg2+的水，較少或不含的為軟水。

不利于洗滌，易形成鍋垢，降低導熱性，局部過熱、爆炸。

暫時硬度：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加熱法

永久硬度：鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度。

2、藥劑法：純堿、生石灰、磷酸鹽

3、離子交換法：離子交換樹脂，不溶于水但能與同電性離子交換

2NaR+Ca2+==CaR2+2Na＋再生：CaR2+2Na＋==2NaR+Ca2+

污水處理

物理法

一級處理：格柵間、沉淀池等出去不溶解的污染物。預處理。

（微）生物法

二級處理：除去水中的可降解有機物和部分膠體污染物。

化學法

三級處理：中和法－酸性廢水（熟石灰），堿性廢水（硫酸、CO2）

沉淀法－含重金屬離子的工業(yè)廢水（沉淀劑，如S2-）

氧化還原法。（實驗：電浮選凝聚法）

方法

原理

鹽的利用

海水制鹽

蒸發(fā)法（鹽田法）

太陽照射，海水中的水分蒸發(fā)，鹽析出。

鹽田條件：地點（海灘、遠離江河入海口）、氣候。

鹽田劃分：貯水池、蒸發(fā)池、結晶池。

苦鹵：分離出食鹽的母液。

食鹽利用

電解（氯堿工業(yè)）

2NaCl＋2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

陽極：2Cl－-2e－＝Cl2↑ 陰極：2H++2e－＝H2↑

海水提溴

吹出法

1、氯化：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

2、吹出：空氣（或水蒸氣）吹出Br2

3、吸收：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 再用氯氣氧化氫溴酸。

海水提鎂

具體過程

海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg

堿（貝殼）/過濾 鹽酸 干燥/電解

海水提取重水

蒸餾法、電解法、化學交換法、吸附法

了解化學交換法

化工

目的

石油

分餾（常壓、減壓）（物理）

把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物，得到汽油（C5~11）、煤油（C11~16）、柴油（C15~18）等輕質油，但產量較低。

裂化（化學）

獲得更多輕質油，特別是汽油。斷鏈。

列解（化學）

獲得重要有機化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。

煤

關注問題

提高燃燒熱效率，解決燃燒時的污染，分離提取化學原料。

干餾

隔絕空氣加熱。得焦爐氣（H2、CH4、乙烯、CO等，燃料）、煤焦油（苯等芳香族化合物，進一步提?。?、焦炭（金屬冶煉）等。

氣化

利用空氣或氧氣將煤中的有機物轉化為可燃性氣體。C＋水

液化

把煤轉化為液體燃料的過程。

直接液化：與溶劑混合，高溫、高壓、催化劑與氫氣作用，得到汽油、柴油、芳香烴等。煤制油（內蒙古）。

間接液化：先轉變?yōu)镃O和氫氣，再催化合成為烴類、醇類燃料。

一碳化學

以分子中只含一個碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）為原料合成一系列化工原料和燃料的化學。

CO：煤 CH4：天然氣。

電解飽和食鹽水中。

正陽失，負陰得。

陽極：活性電極，放電順序：S2-SO32-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-

陰極： Ag+Fe3+Cu2+H+(酸性溶液)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

（1）在電解飽和食鹽水中， 陽極有氣泡產生，有刺激性味道的氣體，濕潤的KI-淀粉試紙變藍。陰極有氣泡，可燃氣體。

（2）如果交換電極：如果用的都是惰性電極（石墨或鉑），那么可以互換（反應不變）；但如果原來陰極用的是鐵棒，那么不能互換，若互換，鐵作陽極：Fe-2e-=Fe2+，陰極：2H++2e-=H2；陰極產生的氫氧根離子會和陽極產生的亞鐵離子在溶液中反應，生成氫氧化亞鐵（白色沉淀，不穩(wěn)定馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色）。

（3）陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量。

（4）陽極接在電源正極上，電源正極會不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和Pt等，若掛其他，如鐵棒，那么電子被電源正極吸收，Fe會變成鐵離子，從而進入電解液中，你會很快看到鐵棒不見了。那至于為什么用炭棒而不用Pt，則是價格關系。炭棒便宜。

而陰極接在電源負極上，電源負極在不斷產生電子，所以掛什么并沒有什么大的關系，掛鐵的話，反而保護了鐵不變?yōu)殍F離子。其實負極掛炭棒什么的，也可。在工業(yè)生產中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網，增大反應接觸面。而炭不易做成網狀，所以選用炭棒。

第三單元 化學與材料的發(fā)展

教學重點（難點）：

1、硅氧四面體的特殊性，一些無機非金屬材料生產的化學原理。

形成對化學與材料發(fā)展關系比較全面的認識。

2、金屬冶煉的原理，金屬腐蝕的原理和防腐方法。

電解、電鍍的原理。

3、常見高分子材料的生產原理。

知識歸納：

一、 無機非金屬材料

原料

成分

生產原理

性能、用途

傳統硅酸鹽材料

陶瓷

黏土

高溫燒制

抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型。盛放物品、藝術品

玻璃

石英砂、石灰石、純堿

Na2SiO3CaSiO3

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3類似

光學玻璃、耐腐蝕玻璃，不同顏色玻璃。

水泥

石灰石、黏土

硅酸二三鈣鋁酸三鈣、鐵鋁酸鈣

磨成粉－煅燒－加石膏等－粉磨

水硬性，用作建筑材料。

混凝土：水泥、砂子、碎石

新材料

碳化硅

SiO2,C

SiC

SiO2+CSiC+CO↑

結構與金剛石相似，硬度大，優(yōu)質磨料，性質穩(wěn)定，航天器涂層材料。

氮化硅

高純Si、N2

Si3N4

3Si＋2N2Si3N4

3SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl

熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定，制造軸承、氣輪機葉片、發(fā)動機受熱面。

單質硅

高純焦炭、石英砂

Si

SiO2＋2CSi+2CO↑

=SiHCl3+H2

SiHCl3+H2Si+3HCl

半導體工業(yè)

金剛石

CH4

C

CH4=====C（金剛石）＋2H2

研磨材料

其余新材料

C60（新型貯氫材料）、超導材料等

二、 金屬材料

金屬活動順序表：

標出金屬冶煉的方法及范圍：

原料

裝置

原理

煉鐵

鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

高爐

還原劑CO的生成：C+O2==CO2 CO2+C==2CO

生鐵形成：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

煉鋼

生鐵

氧氣頂吹轉爐

降低C％:2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe

除雜質:FeS+CaO=CaS+FeO 脫硫

添加合金元素：Cr、Mn、Ni

煉鋁

鋁土礦、純堿、石灰、煤、燃料油

電解槽

鋁土礦溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氫氧化鋁析出：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

氫氧化鋁脫水：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

電解氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑

冰晶石(Na3AlF6)－氧化鋁熔融液,少量CaF2

陽極：6O2—12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al

金屬腐蝕及防護：

分類

實例

金屬腐蝕原理

化學腐蝕

氧氣、氯氣等，溫度影響較大。鋼材高溫容易氧化一層氧化皮

電化學腐蝕

原電池反應，例如鋼材

吸氧腐蝕（大多）：陰極1/2O2+H2O+2e-=2OH- 陽極Fe-2e-=Fe2+

析氫腐蝕（酸性）：陰極2H++2e-=H2 陽極Fe-2e-=Fe2+

金屬防腐方法

氧化膜

用化學方法在鋼鐵、鋁的表面形成致密氧化膜

電鍍

鍍鉻、鋅、鎳（在空氣中不容易發(fā)生化學變化的金屬，原理）

其余

改善環(huán)境、犧牲陽極（原電池的負極）、外加電流等

三、 高分子材料

分類：天然高分子：淀粉、纖維素、蛋白質

合成高分子：聚

合成方法

舉例

基本概念

加成聚合反應

聚氯乙?。?/p>

聚苯乙烯：

單體：

鏈節(jié)：

聚合度：

縮合聚合反應

滌綸：

塑料分類

結構

性質

舉例

熱塑性

線型

溶解于一些有機溶劑，一定溫度范圍會軟化、熔融，加工成形

聚乙烯

熱固性

體型

不易溶于有機溶劑，加熱不會熔融

酚醛樹脂

高分子材料降解分類：生物降解、光降解、化學降解

廢舊高分子材料的再利用途徑：（1）再生、改性重新做成有用材料和制品；（2）熱裂解或化學處理的方法制備多種化工原料；（3）作為燃料回收利用。

化學肥料

實例

生產原理

氮肥

尿素

2NH3+CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4H2NCONH2+H2O

硝酸銨

4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3

其余：碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、氨水、硝酸鈣、硝酸鉀等

磷肥

過磷酸鈣/普鈣

硫酸處理。成分：Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4

其余：重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2，鈣鎂磷肥、KH2PO4等

鉀肥

草木灰K2CO3，氯化鉀，硫酸鉀、硝酸鉀等

復合肥料

銨磷復合肥、硝磷復合肥、硝酸銨、 KH2PO4等

農藥

實例

作用、影響

殺蟲劑

有機氯（DDT 、六六六 、DDE）有機磷、氨基甲酸酯類、擬除蟲菊酯類等。

防治有害生物，提高農作物產量。影響生物群落、土壤、大氣、水等。

殺菌劑

波爾多液（硫酸銅、石灰）、石灰硫磺合劑等、除草劑等

植物生長調節(jié)劑

乙烯利、矮壯素等

肥皂

通式

肥皂成分

高級脂肪酸鈉（鉀）

RCOONa或RCOOK

生產原理

油脂水解/堿性條件

去污原理

水中電離

RCOONa=RCOO-+Na+

親油基（憎水基）

RCOO-

親水基

Na+

主要作用

使肥皂、油污、水之間發(fā)生潤濕、乳化、起泡

簡單圖示

第四單元 化學與技術的發(fā)展教學重點（難點）：1、化肥為農作物補充必要的營養(yǎng)元素，主要化肥的生產原理；了解農藥的組成、結構和性 質是決定其防治病蟲害效果的關鍵因素?；?、農藥的使用及其對環(huán)境的影響。2、了解肥皂、合成洗滌劑的組成、特點、性質及其生產原理。3、通過典型實例了解精細化學品的生產特點，體會化學與技術發(fā)展在滿足生產和生活需要中的不可替代作用。知識歸納:

合成洗滌劑

故態(tài)：洗衣粉 液態(tài)：洗潔凈

主要成分

烷基苯磺酸鈉

生產原理

結構優(yōu)化

1、確定合適的碳鏈長度（12～18）。（過長水溶性降低，過短水溶性過強）2、不含支鏈的烴基。（容易生物降解）3、合理配方。（提高綜合性能，環(huán)境污染、增白、香味等）

工業(yè)味精：表面活性劑。用量少，能顯著降低水與空氣或其他物質的界面張力（表面張力）， 提高工業(yè)生產效率，提高產品質量和性能。

2021廣州車展探館：布加迪Chiron實車

易車訊 近日，易車前方探館團隊在2021廣州車展開幕前期，拍攝到了布加迪Chiron的實車。

8.0升W16發(fā)動機經過重新設計，最大馬力達到了1500，使用了更多輕量化材料，如鈦和碳纖維。例如，進氣管、增壓空氣系統和鏈條外殼均由碳纖維制成。在極速模式下，車輛的速度可以攀升至420公里/小時，車輛從靜止起步加速到400公里/小時再到靜止狀態(tài)僅需41.96秒。

動力總成具有帶集成軸間鎖的前橋差速器和帶集成輪間鎖的后橋差速器以及專為1600牛米扭矩設計的七速雙離合變速箱。這款由布加迪特別開發(fā)的變速箱是用于乘用車中最大、性能最高的離合器。

布加迪使用由碳化硅 (CSiC) 制成的特殊碳陶瓷制動盤。這種材料使制動盤更輕，同時賦予其更大的耐腐蝕性、性能和耐用性。此外，Chiron前后剎車盤的直徑增加了20毫米，厚度增加了2毫米，使剎車盤散熱更有效，提高了賽道性能。

布加迪Chiron的單體車殼完全由碳纖維制成，專為碰撞保護而設計。這個新開發(fā)的單元是同類產品中技術最先進的單體殼。汽車的后端也首次由碳纖維制成。如果硬殼式結構中使用的所有纖維首尾相連，它們的長度將是地球和月球之間距離的九倍。

CSIC是什么意思

CSIC

生詞本

[醫(yī)][=chondroitin ferrosulphate colloid]軟骨素硫酸鐵膠體

網 絡

中國船舶重工集團公司(China Shipbuilding Industry Corporation)；加拿大移民顧問協會(Canadian Society of Immigration Consultants)；中國船舶重工集團；西班牙國家研究委員會

csic是什么材料的介紹就聊到這里吧，感謝你花時間閱讀本站內容。