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本文目錄：

• 1、鉬的應(yīng)用領(lǐng)域有哪些？
• 2、鉬是什么意思呢

鉬的應(yīng)用領(lǐng)域有哪些？

鉬是一種金屬元素，元素符號(hào)：Mo，英文名稱：Molybdenum，原子序數(shù)42，是VIB族金屬。鉬的密度為10.2g/cm3，熔點(diǎn)為2610℃，沸點(diǎn)為5560℃。鉬是一種銀白色的金屬，硬而堅(jiān)韌，熔點(diǎn)高，熱傳導(dǎo)率也比較高，常溫下不與空氣發(fā)生氧化反應(yīng)。作為一種過渡元素，極易改變其氧化狀態(tài)，鉬離子的顏色也會(huì)隨著氧化狀態(tài)的改變而改變。鉬是人體及動(dòng)植物所必需的微量元素，對人以及動(dòng)植物的生長、發(fā)育、遺傳起著重要作用。鉬在地殼中的平均含量為0.00011%，全球鉬資源儲(chǔ)量約為1100萬噸，探明儲(chǔ)量約為1940萬噸。由于鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐腐蝕、耐磨研等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術(shù)、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。

鉬的應(yīng)用概況

鉬在鋼鐵工業(yè)中的應(yīng)用居首要地位，占鉬總消耗量的80％左右，其次是化工領(lǐng)域，約占10%。此外，鉬也被用于電氣和電子技術(shù)、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域，約占總消耗量的10％左右。

合金領(lǐng)域：鉬在鋼鐵領(lǐng)域的消費(fèi)量最大，主要用于生產(chǎn)合金鋼（約占鉬在鋼鐵消耗總量中的43%）、不銹鋼（約23%）、工具鋼和高速鋼（約8%）、鑄鐵和軋輥（約6%）。鉬大部分是以工業(yè)氧化鉬壓塊后直接用于煉鋼或鑄鐵，少部分則先熔煉成鉬鐵，然后再用于煉鋼。鉬作為鋼的合金元素具有以下優(yōu)點(diǎn)：提高鋼的強(qiáng)度和韌性；提高鋼在酸堿溶液和液態(tài)金屬中的抗腐蝕性；提高鋼的耐磨性；改善鋼的淬透性、焊接性和耐熱性。例如，含鉬量為4%-5%的不銹鋼往往用于諸如海洋設(shè)備、化工設(shè)備等侵蝕、腐蝕比較嚴(yán)重的地方。

以鉬為基體加入其他元素（如鈦、鋯、鉿、鎢及稀土元素等）構(gòu)成有色合金，這些合金元素不僅對鉬合金起到固溶強(qiáng)化和保持低溫塑性的作用，而且還能形成穩(wěn)定的、彌散分布的碳化物相，提高合金的強(qiáng)度和再結(jié)晶溫度。鉬基合金因?yàn)榫哂辛己玫膹?qiáng)度、機(jī)械穩(wěn)定性、高延展性而被用于高發(fā)熱元件、擠壓磨具、玻璃熔化爐電極、噴射涂層、金屬加工工具、航天器的零部件等。

化工領(lǐng)域

潤滑劑：二氧化鉬是一種良好的固體潤滑劑，因?yàn)樗哪Σ料禂?shù)很低，屈服強(qiáng)度很高，能在真空和各種超低溫、高溫下正常使用，因而被廣泛應(yīng)用于燃?xì)廨啓C(jī)、齒輪、模具、航空航天、核工業(yè)等領(lǐng)域。

催化劑：鉬的化合物是用途最廣的催化劑之一，被廣泛應(yīng)用到化學(xué)、石油、塑料、紡織等行業(yè)。例如：二硫化鉬具有抗硫性質(zhì)，可以在一定條件下催化一氧化碳加氫制取醇類物質(zhì)，是很有前景的C1化學(xué)催化劑；鉬與鈷、鎳結(jié)合用作石油提煉預(yù)處理的催化劑。其他常見的含鉬催化劑有：二硫化鉬、氧化鉬、鉬酸鹽、仲鉬酸銨等。

顏料：鉻黃和鎘黃為當(dāng)今世界最常用無機(jī)黃顏料，但是鉛、鉻、鎘都有毒，而鉬黃不僅無毒，還具有鮮艷的色澤，光、熱穩(wěn)定性也好，因而被用于顏料和墨水、塑料、橡膠產(chǎn)品及陶瓷中。

有機(jī)聚合物的阻燃劑和消煙劑：在鹵代聚脂中加入3%-4％的三氧化鉬，可使臨界氧指數(shù)提高3％-4％，燃燒時(shí)碳的生成量增加4％左右，使煙霧量減少3%。

緩蝕劑：鉬酸鹽毒性非常低，對添加在緩蝕劑中的有機(jī)添加劑的腐蝕性很弱，常用在空調(diào)冷卻水和加熱系統(tǒng)的構(gòu)造中，防止低碳鋼被腐蝕。

電子電氣領(lǐng)域

鉬具有良好的導(dǎo)電性和耐高溫性，熱膨脹系數(shù)與玻璃相近，被廣泛用于制造螺旋燈絲的芯線、引出線及掛鉤等部件。此外，鉬絲也是理想的電火花線切割機(jī)床用電極絲，能切割各種鋼材和硬質(zhì)合金，其放電加工穩(wěn)定，能有效提高模具精度。

單層的輝鉬材料具有良好的半導(dǎo)體特性，有些性能超過現(xiàn)在廣泛使用的硅和石墨烯，很有可能成為下一代半導(dǎo)體材料。美國加州納米技術(shù)研究院已經(jīng)成功使用MoS2制造出了輝鉬基柔性微處理芯片，這個(gè)微芯片只有同等硅基芯片的20%大小，功耗極低，而輝鉬制成的晶體管在待機(jī)情況下的功耗為硅晶體管的十萬分之一，而且比同等尺寸的石墨烯電路更加廉價(jià)，其電路也有很強(qiáng)的柔性，極薄，可以附著在人體皮膚之上。

醫(yī)學(xué)領(lǐng)域

鉬是人體必需的微量元素之一，也是多種酶的組成部分，在機(jī)體的主要功能是參與硫、鐵、銅之間的相互反應(yīng)。適量的鉬能夠促進(jìn)人體發(fā)育，增強(qiáng)氧在體內(nèi)的儲(chǔ)留下，抑制腫瘤，維護(hù)心肌的能量代謝，保護(hù)心肌，而鉬的缺乏會(huì)導(dǎo)致齲齒、腎結(jié)石、克山病、大骨節(jié)病、食道癌等疾病，因而鉬也被用于醫(yī)藥中，如鉬酸銨這種藥就主要用于長期依賴靜脈高營養(yǎng)的患者。

畜牧領(lǐng)域

鉬的生物學(xué)作用主要是依靠作為動(dòng)物體內(nèi)某些含鉬酶類的組成成分，間接影響酶的生物學(xué)活性來實(shí)現(xiàn)的。除此之外，鉬元素在反芻動(dòng)物營養(yǎng)代謝中發(fā)揮著特殊的作用，一方面，鉬作為反芻動(dòng)物瘤胃微生物硝酸鹽氧化酶的組成成分，直接參與瘤胃中飼料硝酸鹽的轉(zhuǎn)化，另一方面，鉬作為硫酸鹽氧化酶的輔助因子對瘤胃微生物有刺激作用，這有助于反芻動(dòng)物對粗纖維類物質(zhì)的消化，進(jìn)而促進(jìn)反芻動(dòng)物的生長。所以，當(dāng)牧草和飼料中鉬元素含量不足時(shí)，就需要按照嚴(yán)格的營養(yǎng)需要和工藝技術(shù)要求，將鉬元素添加劑加入飼料中，達(dá)到滿足動(dòng)物需要的目的，最常見的例子就是在奶牛飼料中添加10mg/d的鉬。

農(nóng)業(yè)領(lǐng)域

鉬為植物體內(nèi)必須的“微量元素”之一，缺鉬會(huì)影響植物正常生長。作為植物生長所必須的微量元素，鉬不僅能促進(jìn)植物對磷的吸收，還能加速植物體內(nèi)醇類的形成與轉(zhuǎn)化，提高植物葉綠素和維生素丙的含量，提高植物的抗旱、抗寒以及抗病能力。鑒于鉬對植物的重要性，很多國家已經(jīng)開始生產(chǎn)和使用含鉬的微量肥料，例如我國湖南長沙縣南華鄉(xiāng)用鉬酸銨拌種，花生增產(chǎn)32.2％，黑龍江國營農(nóng)場對大豆施用鉬肥，大豆增產(chǎn)10％左右。

鉬是元素周期表上數(shù)值為42的過渡金屬元素。它的化學(xué)符號(hào)是鉬。鉬呈銀白色，堅(jiān)硬而堅(jiān)韌。室溫下不受空氣侵蝕，不與鹽酸或氫氟酸發(fā)生反應(yīng)。

在自然界中，鉬主要以輝鉬礦（MoS2）的形式存在。天然輝鉬礦是一種黑色軟礦物。雖然輝鉬礦在古代就有使用，但輝鉬礦與鉛、方鉛礦、石墨相似，很難區(qū)分。單詞“molybdos”在希臘語中是鉛的意思。在18世紀(jì)末之前，這兩種金屬都以鉬礦的名義在歐洲市場上出售。

1779年，舍勒指出鉛或石墨和鉬是兩種完全不同的物質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)硝酸對石墨沒有影響，但與鉬礦反應(yīng)得到白色粉末；硝酸與堿溶液一起煮沸，結(jié)晶后析出鹽。他認(rèn)為白色粉末是一種金屬氧化物（實(shí)際上是氧化鉬），它與木炭混合，在高溫下加熱，但它與硫共加熱，得到原始的鉬。

1782年，舍勒的好朋友、瑞典礦主埃爾莫用木炭和鉬酸的混合物與亞麻油混合，將金屬從鉬礦中分離出來，命名為鉬，元素符號(hào)mo，中國將其翻譯為鉬。它已被瑞典著名化學(xué)家貝齊里厄斯所認(rèn)識(shí)，他發(fā)現(xiàn)了鈰、硒、硅、鉭、釷等元素。

鉬金屬在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)出金黃色的光；不同氧化狀態(tài)的鉬離子有不同的顏色。直到1893年，即鉬的發(fā)現(xiàn)100多年后，莫森才在電爐中熔化了碳和三氧化鉬的混合物，首次獲得了含鉬92%-96%的鑄造金屬。

貌不驚人用途廣

雖然鉬的發(fā)現(xiàn)已有200多年的歷史，但鉬的大規(guī)模開發(fā)利用仍處于本世紀(jì)，特別是近幾十年。

鉬及鉬合金具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)低、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性好、耐熔融玻璃、熔鹽和金屬液腐蝕性強(qiáng)、薄涂層耐磨性好等特點(diǎn)，得到了廣泛的應(yīng)用。

合金鋼、不銹鋼、工具鋼和鑄鐵是鉬的主要應(yīng)用領(lǐng)域，其產(chǎn)量決定了鉬的需求量。添加鉬可以提高不銹鋼的耐蝕性。在鑄鐵中加入鉬可以提高鑄鐵的強(qiáng)度和耐磨性。含鉬18%的鎳基高溫合金具有熔點(diǎn)高、密度低、熱膨脹系數(shù)小的特點(diǎn)，用于航空航天等領(lǐng)域制造各種高溫構(gòu)件。鉬廣泛應(yīng)用于電子管、晶體管、整流器等電子器件中。純鉬絲廣泛應(yīng)用于高溫電爐、電火花加工和電火花線切割。鉬被用來制造無線電和X射線設(shè)備。鉬在其他合金領(lǐng)域和化工領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。合金鋼中添加鉬可以提高合金鋼的彈性極限、耐蝕性和永磁性能。氧化鉬和鉬酸鹽是化工和石油工業(yè)中的優(yōu)良催化劑。

二硫化鉬是航空航天和機(jī)械工業(yè)的重要潤滑劑。此外，二硫化鉬由于其獨(dú)特的抗硫性，在一定條件下可以催化一氧化碳加氫制醇。

鉬也逐漸應(yīng)用于核電、新能源等領(lǐng)域。

鉬也是植物必需的微量元素之一。沒有它，植物就不能生存。鉬可作為農(nóng)業(yè)中的微量元素肥料。

鉬存在于人體的各種組織中。成人體內(nèi)銅總量為9mg，肝、腎中銅含量最高。鉬-99是鉬的放射性同位素之一，用于醫(yī)院制備锝-99。锝-99是一種放射性同位素，可用于內(nèi)臟器官造影。用于此目的的鉬-99通常被氧化鋁粉末吸收并儲(chǔ)存在一個(gè)相對較小的容器中。當(dāng)鉬-99衰變時(shí)，形成锝-99。

沙場硬漢顯身手

鉬是在14世紀(jì)日本武士刀中發(fā)現(xiàn)的。這是鉬首次被發(fā)現(xiàn)用于軍事目的。1891年，法國斯奈德公司率先以鉬為合金元素生產(chǎn)含鉬裝甲板。他們發(fā)現(xiàn)鉬的密度只有鎢的一半。這樣，鉬在許多鋼合金應(yīng)用中有效地取代了鎢。第一次世界大戰(zhàn)的爆發(fā)導(dǎo)致了對鎢的需求急劇增加，鎢鐵供應(yīng)極為緊張。因此，鉬在許多高硬度和抗沖擊鋼中取代了鎢。鉬需求的增長促使人們對鉬的研究不斷深入。當(dāng)時(shí)，科羅拉多州的克萊麥克斯礦于1918年開發(fā)并投入使用。

由于其重要性，鉬被各國政府視為戰(zhàn)略金屬。在20世紀(jì)初，其主要用于制造耐高溫的火箭炮和火箭炮。先進(jìn)材料，如鎢合金、鉬合金，以及軍艦、火箭和先進(jìn)設(shè)備的優(yōu)質(zhì)部件。

鉬合金是由鉬和其它元素組成的有色合金。主要合金元素為鈦、鋯、鉿、鎢和稀土元素。鉬合金具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和低膨脹系數(shù)。高溫強(qiáng)度高（1100～1650℃），比鎢更容易加工?？勺鳛殡娮庸艿臇艠O和陽極、電光源的支撐材料、壓鑄和擠壓模、航天器零部件等。

第一次世界大戰(zhàn)結(jié)束后，鉬需求急劇下降。為了解決這一問題，有必要開發(fā)新的應(yīng)用領(lǐng)域。很快，新型低鉬合金鋼在汽車工業(yè)中得到了認(rèn)可。此后，鉬作為合金元素在鋼鐵等領(lǐng)域的研究和開發(fā)進(jìn)入了一個(gè)新階段。

20世紀(jì)30年代末，鉬被廣泛用作工業(yè)原料。二戰(zhàn)后的重建再次刺激了鉬在工業(yè)領(lǐng)域應(yīng)用的發(fā)展和研究，為許多含鉬工具鋼開辟了廣闊的市場。目前，合金鋼、不銹鋼、工具鋼和鑄鐵仍是鉬的主要應(yīng)用領(lǐng)域。

資源豐富待研發(fā)

鉬主要存在于地殼中的花崗巖中。鉬礦相對簡單，以硫化礦為主。

由于鉬在軍事武器中的特殊用途，世界大國將鉬列為需要戰(zhàn)略儲(chǔ)備的礦產(chǎn)資源。戰(zhàn)略礦產(chǎn)儲(chǔ)備或礦產(chǎn)品戰(zhàn)略儲(chǔ)備主要是指對國家安全具有戰(zhàn)略意義、在我國相對稀缺的礦產(chǎn)資源。目前，世界上已有10個(gè)國家建立了戰(zhàn)略礦產(chǎn)儲(chǔ)備體系。

我國鉬資源豐富，總儲(chǔ)量860萬噸（以鉬計(jì)），其中工業(yè)儲(chǔ)量約350萬噸，居世界第二位。我國鉬資源具有儲(chǔ)量大、分布廣、礦床大、礦體淺的特點(diǎn)，對全球鉬市場具有重要影響。

北美洲也有豐富的鉬資源。

與稀土相比，我國對鉬的控制更為先進(jìn)，據(jù)悉，資源部正準(zhǔn)備將鉬列為保護(hù)性開采礦產(chǎn)，實(shí)行開采總量管理，發(fā)布開采總量指標(biāo)。這將使鉬成為繼金、鎢、錫、銻和稀土之后的第六種特殊礦物。

鉬是什么意思呢

鉬為人體及動(dòng)植物必須的微量元素。為銀白色金屬，硬而堅(jiān)韌。人體各種組織都含鉬，成人體內(nèi)總量為9mg，肝、腎中含量最高。拼音：[m] 部首：钅　筆畫：10 五筆86：QHG　五筆98：QHG　倉頡：OPBU　鄭碼：PLVV 筆順：撇橫橫橫豎提豎橫折鉤橫橫橫　四角號(hào)碼：86700　Unicode：CJK　統(tǒng)一漢字：U+94BC 基本字義:鉬（鉬）m 一種金屬元素?？捎脕砩a(chǎn)特種鋼，是電子工業(yè)的重要材料。 元素名稱：鉬（m） 元素符號(hào)：Mo 元素英文名稱：Molybdenum 元素類型：金屬元素 原子體積:(立方厘米/摩爾) 9.4 元素在太陽中的含量:(ppm) 0.009 元素在海水中的含量:(ppm) 0.01 地殼中含量：（ppm） 1.5 相對原子質(zhì)量：95.94 原子序數(shù)：42 質(zhì)子數(shù)：42 中子數(shù)：５４ 所屬周期：5 所屬族數(shù)：VIB 電子層排布：2-8-18-13-1 氧化態(tài)： Main Mo+6 ，Other Mo-2， Mo0，Mo+1， Mo+2， Mo+3， Mo+4，Mo+5 電離能 (kJ /mol) M - M+ 685 M+ - M2+ 1558 M2+ - M3+ 2621 M3+ - M4+ 4480 M4+ - M5+ 5900 M5+ - M6+ 6560 M6+ - M7+ 12230 M7+ - M8+ 14800 M8+ - M9+ 16800 M9+ - M10+ 19700 晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為體心立方晶胞，每個(gè)晶胞含有2個(gè)金屬原子。 晶胞參數(shù)： a = 314.7 pm b = 314.7 pm c = 314.7 pm = 90 = 90 = 90 莫氏硬度：5.5 聲音在其中的傳播速率：5400m/s [編輯本段]發(fā)現(xiàn)過程 1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調(diào)過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬。 1953年確知鉬為人體及動(dòng)植物必須的微量元素。 主要礦物是輝鉬礦[1]（MoS2）。 天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀(jì)末以前，歐洲市場上兩者都以“molybdenite”名稱出售。1779年，舍勒指出石墨與molybdenite（輝鉬礦）是兩種完全不同的物質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)硝酸對石墨沒有影響，而與輝鉬礦反應(yīng)，獲得一種白堊狀的白色粉末，將它與堿溶液共同煮沸，結(jié)晶析出一種鹽。他認(rèn)為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合后強(qiáng)熱，沒有獲得金屬，但與硫共熱后卻得到原來的輝鉬礦。1782年，瑞典一家礦場主埃爾摩從輝鉬礦中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號(hào)定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認(rèn)。 鉬-99是鉬的放射性同位素之一，他在醫(yī)院里用于制備锝-99。锝-99是一種放射性同位素，病人服用后可用于內(nèi)臟器官造影。用于該種用途的鉬-99通常用氧化鋁粉吸收后存儲(chǔ)在相對較小的容器中。當(dāng)鉬-99衰變時(shí)生成锝-99，在需要時(shí)可把锝-99從容器中取出發(fā)給病人。 [編輯本段]簡介 密度10.2克/立方厘米。熔點(diǎn)2610℃。沸點(diǎn)5560℃?；蟽r(jià)+2、+4和+6，穩(wěn)定價(jià)為+6。鉬是一種過渡 鉬精粉 元素，極易改變其氧化狀態(tài)，在體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)中起著傳遞電子的作用。在氧化的形式下，鉬很可能是處于+6價(jià)狀態(tài)。雖然在電子轉(zhuǎn)移期間它也很可能首先還原為+5價(jià)狀態(tài)，但是在還原后的酶中也曾發(fā)現(xiàn)過鉬的其他氧化狀態(tài)。鉬是黃嘌呤氧化酶/脫氫酶、醛氧化酶和亞硫酸鹽氧化酶的組成成分，從而確知其為人體及動(dòng)植物必需的微量元素。 [編輯本段]用途 鉬主要用于鋼鐵工業(yè)，其中的大部分是以工業(yè)氧化鉬壓塊后直接用于煉鋼或鑄鐵，少部分熔煉成鉬鐵 鉬箔片 后再用于煉鋼。低合金鋼中的鉬含量不大于1％,但這方面的消費(fèi)卻占鉬總消費(fèi)量的50％左右。不銹鋼中加入鉬，能改善鋼的耐腐蝕性。在鑄鐵中加入鉬，能提高鐵的強(qiáng)度和耐磨性能。含鉬18％的鎳基超合金具有熔點(diǎn)高、密度低和熱脹系數(shù)小等特性，用于制造航空和航天的各種高溫部件。金屬鉬在電子管、晶體管和整流器等電子器件方面得到廣泛應(yīng)用。氧化鉬和鉬酸鹽是化學(xué)和石油工業(yè)中的優(yōu)良催化劑。二硫化鉬是一種重要的潤滑劑，用于航天和機(jī)械工業(yè)部門。鉬是植物所必需的微量元素之一，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素化肥。 純鉬絲用于高溫電爐和電火花加工還有線切割加工；鉬片用來制造無線電器材和X射線器材；鉬耐高溫 鉬坩堝 燒蝕，主要用于火炮內(nèi)膛、火箭噴口、電燈泡鎢絲支架的制造。合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等，鉬是植物生長和發(fā)育中所需七種微量營養(yǎng)元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動(dòng)物和魚類與植物一樣，同樣需要鉬。 [編輯本段]鉬酸銨(Ammonium) 作用與應(yīng)用：鉬在機(jī)體的主要功能是參與硫、鐵、銅之間的相互反應(yīng)。鉬是黃嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亞硫酸氧化酶發(fā)揮生物活力的必需因子，對機(jī)體氧化還原過程中的電子傳遞、嘌呤物質(zhì)與含硫氨基酸的代謝具有一定的影響。在這三種酶中，鉬以喋呤由來性輔助因子的形式存在。鉬還能抑制小腸對鐵、銅的吸收，其機(jī)制可能是鉬可競爭性抑制小腸粘膜刷狀緣上的受體，或形成不易被吸收的銅-鉬復(fù)合物、硫-鉬復(fù)合物或硫鉬酸銅（Cu-MoS）并使之不能與血漿銅藍(lán)蛋白等含銅蛋白結(jié)合。 [編輯本段]鉬缺乏癥簡介 膳食中的鉬很易被吸收。但SO2-4因可與鉬形成MoO42-而影響鉬的吸收。同時(shí)SO42-還可抑制腎小管對鉬的重吸收，使其從腎臟排泄增加。因此體內(nèi)含硫氨基酸的增加可促進(jìn)尿中鉬的排泄。鉬除主要從尿中排泄外，尚可有小部分隨膽汁排出。 鉬缺乏主要見于遺傳性鉬代謝缺陷，尚有報(bào)道全腸道外營養(yǎng)時(shí)發(fā)生鉬不足者。鉬不足可表現(xiàn)為生長發(fā)育遲緩甚至死亡，尿中尿酸、黃嘌呤、次黃嘌呤排泄增加。 病因 鉬為多種酶的組成部分，鉬的缺乏會(huì)導(dǎo)致齲齒、腎結(jié)石、克山病、大骨節(jié)病、食道癌等疾病。 治療 主要用于長期依賴靜脈高營養(yǎng)的患者。 用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。 兒童每日需用量0.03～0.1mg。 【副作用】 過量的鉬可引起不良反應(yīng)。 【注意事項(xiàng)】 每日攝取量超過0.54mg，鉬可增加銅從尿中排出。超過10～15mg時(shí)，則可出現(xiàn)痛風(fēng)綜合癥。 [編輯本段]畜牧業(yè)的使用 在奶牛飼料中的應(yīng)用量：10mg/d [編輯本段]鉬過量 人和動(dòng)物機(jī)體對鉬均有較強(qiáng)的內(nèi)穩(wěn)定機(jī)制，經(jīng)口攝入鉬化物不易引起中毒。 鉬酸鈉 據(jù)報(bào)告，生活在亞美尼亞地區(qū)的居民每日鉬攝入量高達(dá)10~15mg；當(dāng)?shù)赝达L(fēng)病發(fā)病率特別高被認(rèn)為與此有關(guān)。鉬冶煉廠的工人也可因吸入含鉬粉塵而攝入過多的鉬。據(jù)調(diào)查，這些工人的血清鉬水平、黃嘌呤氧化酶活性、血及尿中的尿酸水平均顯著高于一般人群。 代謝吸收 膳食及飲水中的鉬化合物，極易被吸收。經(jīng)口攝入的可溶性鉬酸銨約88%-93%可被吸收。膳食中的各種含硫化合物對鉬的吸收有相當(dāng)強(qiáng)的阻抑作用， 硫化鉬口服后只能吸收5%左右。鉬酸鹽被吸收后仍以鉬酸根的形式與血液中的巨球蛋白結(jié)合，并與紅細(xì)胞有松散的結(jié)合。血液中的鉬大部分被肝、腎攝取。 在肝臟中的鉬酸根一部分轉(zhuǎn)化為含鉬酶，其余部分與蝶呤結(jié)合形成含鉬的輔基儲(chǔ)存在肝臟中。身體主要以鉬酸鹽形式通過腎臟排泄鉬，膳食鉬攝入增多時(shí)腎臟排泄鉬也隨之增多。因此，人體主要是通過腎臟排泄而不是通過控制吸收來保持體內(nèi)鉬平衡。此外也有一定數(shù)量的鉬隨膽汁排泄。 生理功能 鉬作為3種鉬金屬酶的輔基而發(fā)揮其生理功能。鉬酶催化一些底物的羥化反應(yīng)。黃嘌呤氧化酶催化次黃嘌呤轉(zhuǎn)化為黃嘌呤，然后轉(zhuǎn)化成尿酸。醛氧化酶催化各種嘧啶、嘌呤、蝶啶及有關(guān)化合物的氧化和解毒。亞硫酸鹽氧化酶催化亞硫酸鹽向硫酸鹽的轉(zhuǎn)化。有研究者還發(fā)現(xiàn)，在體外實(shí)驗(yàn)中，鉬酸鹽可保護(hù)腎上腺皮質(zhì)激素受體，使之保留活性。據(jù)此推測，它在體內(nèi)可能也有類似作用。有人推測，鉬酸鹽之所以能夠影響糖皮質(zhì)激素受體是因?yàn)樗且环N稱為“調(diào)節(jié)素”的內(nèi)源性化合物似。 生理需要 2000年中國營養(yǎng)學(xué)會(huì)根據(jù)國外資料，制訂了中國居民膳食鉬參考攝入量，成人適宜攝入量為60g/d；最高可耐受攝入量為350g/d。 [編輯本段]鉬污染 鉬污染 （pollution by molybdenum），鉬在地殼中的平均豐度為1.3ppm，多存在于輝鉬礦、鉬鉛 鉬頂頭 礦、水鉬鐵礦中。礦物燃料中也含鉬。天然水體中鉬濃度很低，海水中鉬的平均濃度為14微克／升。鉬在大氣中主要以鉬酸鹽和氧化鉬狀態(tài)存在，濃度很低，鉬化物通常低于1微克／米。 環(huán)境中的鉬有兩個(gè)來源： ①風(fēng)化作用使鉬從巖石中釋放出來。估計(jì)每年有1000噸進(jìn)入水體和土壤，并在環(huán)境中遷移。鉬分布的不均勻性，造成某些地區(qū)缺鉬而出現(xiàn)“水土病”；又造成某些地區(qū)含鉬偏高而出現(xiàn)“痛風(fēng)病”（如蘇聯(lián)的亞美尼亞）。 ②人類活動(dòng)中愈來愈廣泛地應(yīng)用鉬以及燃燒含鉬礦物燃料（如煤），因而加大了鉬在環(huán)境中的循環(huán)量。全世界鉬產(chǎn)量每年為10萬噸，燃燒排入環(huán)境的鉬每年為 800噸。人類活動(dòng)加入的循環(huán)量超過天然循環(huán)量。用鉬最多的是冶金、電子、導(dǎo)彈和航天、原子能、化學(xué)等工業(yè)以及農(nóng)業(yè)。目前對鉬污染的研究還很不夠。 鉬在環(huán)境中的遷移同環(huán)境中的氧化和還原條件、酸堿度以及其他介質(zhì)的影響有關(guān)。水和土壤的氧化性愈高，堿性愈大，鉬愈易形成MoO厈離子；植物能吸收這種狀態(tài)的鉬。環(huán)境的酸性增大或還原性增高，鉬易轉(zhuǎn)變成復(fù)合離子，最終形成MoO卂；這種狀態(tài)的鉬易被粘土和土壤膠體及腐植酸固定而失去活性，不能為植物吸收。在海洋中，深海的還原環(huán)境使鉬被有機(jī)物質(zhì)吸附后包裹于含錳的膠體中，最終形成結(jié)核沉于海底，脫離生物圈的循環(huán)。 鉬對溫血?jiǎng)游锖汪~類的影響較小。高含量鉬對植物有不良影響，試驗(yàn)表明：如鉬濃度為0.5～100毫克／升時(shí)對亞麻生長產(chǎn)生不同程度的影響；10～20毫克／升時(shí)對大豆生長有危害；25～35毫克／升時(shí)對棉花生長有輕度危害；40毫克／升時(shí)對糖用甜菜生長有危害。水體中鉬濃度達(dá)到5毫克／升時(shí),水體的生物自凈作用會(huì)受到抑制；10毫克／升時(shí)，這種作用受到更大抑制，水有強(qiáng)烈澀味；100毫克／升時(shí)，水體微生物生長減慢,水有苦味。中國規(guī)定地面水中鉬最高容許濃度為 0.5毫克／升，車間空氣中可溶性鉬最高容許濃度為4毫克/米3,不溶性鉬為6毫克／米3。 對環(huán)境的影響 一、健康危害 侵入途徑：吸入、食入。 健康危害：對眼睛、皮膚有刺激作用。部分接觸者出現(xiàn)塵肺病變，有自覺呼吸困難、全身疲倦、頭暈、胸痛、咳嗽等。 二、毒理學(xué)資料及環(huán)境行為 急性毒性：LD506.1mg/kg(大鼠經(jīng)口) 危險(xiǎn)特性：其粉體遇高熱、明火能燃燒甚至爆炸。與氧化劑能發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)。 燃燒(分解)產(chǎn)物：氧化鉬。 3.現(xiàn)場應(yīng)急監(jiān)測方法 便攜式比色計(jì)（水質(zhì)）（意大利哈納公司產(chǎn)品） 4.實(shí)驗(yàn)室監(jiān)測方法 硫氰酸鹽比色法《空氣中有害物質(zhì)的測定方法》(第三版)杭士平主編 火焰原子吸收法《空氣中有害物質(zhì)的測定方法》(第三版)杭士平主編 原子吸收法《固體廢棄物試驗(yàn)分析評價(jià)手冊》中國環(huán)境監(jiān)測總站等譯 5.環(huán)境標(biāo)準(zhǔn) 中國(TJ36-79) 車間空氣中有害物質(zhì)的最高容許濃度 4mg/m3(可溶性化合物) 6mg/m3(不溶性化合物) 中國(GB/T14848-93) 地下水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(mg/L) Ⅰ類0.001;Ⅱ類 0.01 ;Ⅲ類 0.1;Ⅳ類0.5 ;Ⅴ類 ＞0.5 中國(待頒布) 飲用水源水中有害物質(zhì)的最高容許濃度0.5mg/L 6.應(yīng)急處理處置方法 一、泄漏應(yīng)急處理 隔離泄漏污染區(qū)，周圍設(shè)警告標(biāo)志，切斷火源。建議應(yīng)急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學(xué)防護(hù)服。使用不產(chǎn)生火花的工具小心掃起，避免揚(yáng)塵，運(yùn)至廢物 處理場所。用水刷洗泄漏污染區(qū)，經(jīng)稀釋的洗水放入廢水系統(tǒng)。如大量泄漏，收集回收或無害處理后廢棄。 二、防護(hù)措施 呼吸系統(tǒng)防護(hù)：作業(yè)工人必須佩戴防毒口罩。必要時(shí)佩戴自給式呼吸器。 眼睛防護(hù)：戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡。 防護(hù)服：穿防靜電工作服。 手防護(hù)：戴防化學(xué)品手套。 其它：工作現(xiàn)場禁止吸煙、進(jìn)食和飲水。工作后，淋浴更衣。注意個(gè)人清潔衛(wèi)生。 三、急救措施 皮膚接觸：用肥皂水及清水徹底沖洗。就醫(yī)。 眼睛接觸：拉開眼瞼，用流動(dòng)清水沖洗15分鐘。就醫(yī)。 吸入：脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。就醫(yī)。 食入：誤服者飲適量溫水，催吐。就醫(yī)。 滅火方法：干粉。 [編輯本段]鉬合金 以鉬為基體加入其他元素而構(gòu)成的有色合金。主要合金元素有鈦、鋯、鉿、鎢及稀土元素。鈦、鋯、 鉬合金 鉿元素不僅對鉬合金起固溶強(qiáng)化作用，保持合金的低溫塑性，而且還能形成穩(wěn)定的、彌散分布的碳化物相，提高合金的強(qiáng)度和再結(jié)晶溫度。鉬合金有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性和低的膨脹系數(shù)，在高溫下(1100～1650℃)有高的強(qiáng)度，比鎢容易加工?？捎米麟娮庸艿臇艠O和陽極，電光源的支撐材料，以及用于制作壓鑄和擠壓模具，航天器的零部件等。由于鉬合金有低溫脆性和焊接脆性，且高溫易氧化，因此其發(fā)展受到限制。工業(yè)生產(chǎn)的鉬合金有鉬鈦鋯系、鉬鎢系和鉬稀土系合金，應(yīng)用較多的是第一類。鉬合金的主要強(qiáng)化途徑是固溶強(qiáng)化、沉淀強(qiáng)化和加工硬化。通過塑性加工可制得鉬合金板材、帶材、箔材、管材、棒材、線材和型材，還能提高其強(qiáng)度和改善低溫塑性。

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